Guten Morgen,
ich bin am überlegen mir eine CO² Anlage einzurichten.
Am Anfang wucherten die Pflanzen regelrecht mittlerweile mickern sie bis auf die Wasserpest etwas rum. Habe gestern die Wasserwerte gemessen und anhand der
JBL CO² Tabelle den CO² wert bestimmt dieser liegt bei 8mg/l was ja doch etwas wenig ist.
Da ja aber CO² anlagen nicht gerade billig sind und ich eh mehr so der „do it yourself“ typ bin
habe ich nach alternativen zum CO² aus der Flasche gesucht.
Ein Hefe Reaktor ist zwar ok sagt mir aber soweit nicht zu da er zu Temperatur anfällig ist,
dann bin ich auf CO² durch Elektrolyse mit Hilfe einer Kohlenstoff Elektrode gestoßen das wäre
sehr einfach nachzubauen zumal ich noch Stifte aus reinem Grafit hätte die als Elektroden herhalten
müssten. Allerdings ob da genug CO² bei herauskommt bezweifle ich da man ja bei Elektrolyse mit Wasser dieses in Sauerstoff und Wasserstoff aufspaltet.
Dann bin ich auf diesen Beitrag in einem anderem Forum gestoßen.
http://forum.deine-tierwelt.de/threads/51691-Elektrolyse-CO2-vs-Flaschen-CO2-Mythen-entt%C3%A4uschende-Wahrheit-Lichtblick
Der Autor hat einiges zur Elektrolyse geschrieben allerdings in seinem 2'ten Beitrag hat er die Idee
Calciumcarbonat durch Säure zu zersetzen was CO² freisetzt.
Allerdings sagt er man bräuchte 4L Essigsäure um eine 15Kg Fensterbank (Carrara Marmor) zu zersetzen.
Ich bin absolut kein Chemiker doch scheint mir das etwas wenig.
Ich habe in einem anderem Forum gelesen das man um 1mol Calciumcarbonat 2 mol Essigsäure bräuchte.
Laut Wiki sind 1 mol Calciumcarbonat = 100,09g und 1 mol Essigsäure = 60,05g
Das wären wen die aussage das man für 1mol Calciumcarbonat 2mol Essigsäure braucht dann 120g
Essigsäure auf 100g Calciumcarbonat.
Also hätte ja seine Fensterbank 150mol Calciumcarbonat und man bräuchte also 300mol Essigsäure
was dann 18000g bzw. 18l wären und das auch nur bei 100%'er Essigsäure (die bekommt man dann auch nicht mehr im nächsten Supermarkt).
Ich gehe mal von Standard 10%'er Essigsäure aus dann bräuchte man ja 180l für die 15kg Fensterbank.
Aber wen man die Mengen klein hält also nur 100g Calciumcarbonat dann bräuchte man nur 1.2l
10%'ige Essigsäure oder?
Wie gesagt ich bin kein Chemiker also wen das alles Dünnschiss ist sagt bitte Bescheid ich finde die Idee halt ganz gut und wen man den Essig über einen Tropf zuführt könnte man die Reaktion auch
in die Länge ziehen so hält es eventuell länger.
Was meint ihr würde ein versuchsaufbau lohnen?
ich bin am überlegen mir eine CO² Anlage einzurichten.
Am Anfang wucherten die Pflanzen regelrecht mittlerweile mickern sie bis auf die Wasserpest etwas rum. Habe gestern die Wasserwerte gemessen und anhand der
JBL CO² Tabelle den CO² wert bestimmt dieser liegt bei 8mg/l was ja doch etwas wenig ist.
Da ja aber CO² anlagen nicht gerade billig sind und ich eh mehr so der „do it yourself“ typ bin
habe ich nach alternativen zum CO² aus der Flasche gesucht.
Ein Hefe Reaktor ist zwar ok sagt mir aber soweit nicht zu da er zu Temperatur anfällig ist,
dann bin ich auf CO² durch Elektrolyse mit Hilfe einer Kohlenstoff Elektrode gestoßen das wäre
sehr einfach nachzubauen zumal ich noch Stifte aus reinem Grafit hätte die als Elektroden herhalten
müssten. Allerdings ob da genug CO² bei herauskommt bezweifle ich da man ja bei Elektrolyse mit Wasser dieses in Sauerstoff und Wasserstoff aufspaltet.
Dann bin ich auf diesen Beitrag in einem anderem Forum gestoßen.
http://forum.deine-tierwelt.de/threads/51691-Elektrolyse-CO2-vs-Flaschen-CO2-Mythen-entt%C3%A4uschende-Wahrheit-Lichtblick
Der Autor hat einiges zur Elektrolyse geschrieben allerdings in seinem 2'ten Beitrag hat er die Idee
Calciumcarbonat durch Säure zu zersetzen was CO² freisetzt.
Allerdings sagt er man bräuchte 4L Essigsäure um eine 15Kg Fensterbank (Carrara Marmor) zu zersetzen.
Ich bin absolut kein Chemiker doch scheint mir das etwas wenig.
Ich habe in einem anderem Forum gelesen das man um 1mol Calciumcarbonat 2 mol Essigsäure bräuchte.
Laut Wiki sind 1 mol Calciumcarbonat = 100,09g und 1 mol Essigsäure = 60,05g
Das wären wen die aussage das man für 1mol Calciumcarbonat 2mol Essigsäure braucht dann 120g
Essigsäure auf 100g Calciumcarbonat.
Also hätte ja seine Fensterbank 150mol Calciumcarbonat und man bräuchte also 300mol Essigsäure
was dann 18000g bzw. 18l wären und das auch nur bei 100%'er Essigsäure (die bekommt man dann auch nicht mehr im nächsten Supermarkt).
Ich gehe mal von Standard 10%'er Essigsäure aus dann bräuchte man ja 180l für die 15kg Fensterbank.
Aber wen man die Mengen klein hält also nur 100g Calciumcarbonat dann bräuchte man nur 1.2l
10%'ige Essigsäure oder?
Wie gesagt ich bin kein Chemiker also wen das alles Dünnschiss ist sagt bitte Bescheid ich finde die Idee halt ganz gut und wen man den Essig über einen Tropf zuführt könnte man die Reaktion auch
in die Länge ziehen so hält es eventuell länger.
Was meint ihr würde ein versuchsaufbau lohnen?
Gruß
Janko
Janko
